hidrolisis garam

• Hidrolisis berasal dari kata hidro yaitu air dan lisis berarti      penguraian, berarti hidrolisis garam adalah penguraian garam      oleh air yang menghasilkan asam dan basanya kembali.
• * Ada dua macam hidrolisis, yaitu:
•      Hidrolisis parsial/sebagian (jika garamnya berasal dari asam      lemah dan basa kuat atau sebaliknya & pada hidrolisis sebagian      hanya salah satu ion saja yang mengalami reaksi hidrolisis, yang      lainnya tidak)
•      Hidrolisis total (jika garamnya berasal dari asam lemah dan basa      lemah).
• * Beberapa jenis garam berdasarkan komponen asam basa pembentuknya

• asam pembentuk	basa pembentuk	sifat larutan	contoh
  kuat	kuat	netral	NaCl; K2SO4
  kuat	lemah	asam	NH4Cl; Al2(SO4)3
  lemah	kuat	basa	CH3COONa; Na2CO3
  lemah	lemah	bergantung Ka & Kb	CH3COONH4

Catatan:
Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis dan bersifat netral.

• Di dalam air garam ini mengalami ionisasi sempurna   menjadi anion dan kation.
• Contoh : garam NaCl

Di dalam air, NaCl terionisasi sempurna membentuk ion Na+ dan Cl-
     NaCl(aq) Na+(aq) + Cl-(aq)

Ion Na+ berasal dari asam kuat dan ion Cl- berasal dari basa kuat sehingga keduanya tidak bereaksi dengan air.

• Reaksi Hidrolisis adalah

    Na+(aq) + H2O(l) (tidak ada reaksi)
    Cl-(aq) + H2O(l) (tidak ada reaksi)

• Larutan ini bersifat netral (pH=7).
• Jika diuji keasamannya dengan menggunakan kertas lakmus biru dan merah , maka warna lakmus biru tetap biru, lakmus merah tetap merah.
•